FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA

Es la mínima relación de átomos que existen entre los átomos que constituyen un compuesto. Se calcula a partir de la composición porcentual, la cual se determina experimentalmente.



Para esta formula necesitamos saber de cada elemento:

a. El porcentaje de cada elemento

b. El peso atómico de un elemento



Debemos seguir el siguiente procedimiento

1. Los porcentajes de cada elemento trabajelos como si fuera gramos

2. Convierta los gramos de cada elemento a moles

3. Divida cada resultado por el menor de ellos

4. Aproxime o multiplique para encontrar los enteros, los cuales se ponen como subíndices.



Así, como en el siguiente ejemplo

A. Determinar la fórmula empírica (o mínima) de un compuesto que contiene 32.4% de Sodio (Na), 22.6% de Azufre (S) y 45.1% de Oxígeno (O)

--> Estos son los porcentajes dados, y los pesos atómicos pueden encontrarse en la tabla periódica.



Paso 1. Pasar a gramos

Sodio = 32.4% Na = 32.4 gramos Na

Azufre = 22.6% S= 22.6 gramos S

Oxígeno= 45.1% = 45.1 gramos O



Paso 2. Convertir a moles

¿ Cómo convierto a moles?... Debo multiplicar los gramos dados por 1 mol y dividirlo sobre el peso atómica de dado elemento.



Moles de Na: 32.4gNa x 1 mol / 22.98 g Na = 1, 40 MOLES de Na (Se cancelan los gramos)


Moles de S: 22.6gS x 1 mol / 32.06 g S = 0.7 MOLES de S



Moles de O: 45.1gO x 1 mol / 15.99 g O = 2.83 MOLES de O

Paso 3. Dividir por el menor

Hay que notar que los moles de Azufre tienen la menor cantidad (o.7)



Na: 1.40 / 0.7 =2

S: 0.7 / 0.7 =1

0: 2.82/ 0.7 =4



Paso 4. Se ponen como subíndices

Na2SO4

Para el sodio, el lnúmero de la división fue 2, y ahi está escrito como subíndice.

Para el Azufre, se ve que su número fue 1, por lo tanto no se pone nada

y Para el oxígeno, la división fue 4, y se escribe como subíndice



Ya terminamos nuestra fórmula mínima, es: Na2SO4 (Sulfato de sodio)