FÓRMULA MOLECULAR

La fórmula molecular muestra la relación real de átomos que existen en las moléculas que forman un compuesto.

Para celebrar la fórmula molecular se debe conocer la masa molecular del compuesto y la masa de la fórmula mínima. Al dividir estas dos cantidades nos dará un número entero, el cual multiplica cada uno de los elementos de la fórmula mínima para dar como resultado la fórmula molecular.

Para resumir, luego de encontrar la fórmula empírica, se debe dividir la masa molecular sobre la fórmula mínima o empírica y esto debe dar un número entero o uno debe aproximarlo.

EJEMPLO:
A. Un hidrocarburo tiene la siguiente composición porcentual
C=92.3%
H= 7.7%
La masa molecular de este compuesto es 78.0 u.m.a., determine su fórmula molecular.

Paso 1. Encontrar la fórmula mínima
1.Cambiar a gramos
C= 92.3% = 92.3 gramos C
H= 7.7% = 7.7 gramos H

2. Convertir a moles
C= 92.3 gr.C * 1 mol / 12.01 gr.C = 7.68 MOLES C
H= 7.7 gr.H * 1 mol / 1.0014 gr.H = 7.68 MOLES H

3. Dividir como el mínimo (En este caso los dos son el mismo número de moles)
C: 7.68 / 7.68 = 1
H: 7.68 / 7.68 =1

4. Como subíndices
CH --Esta es la fórmula mínima

AHORA! debemos encontrar la fórmula molecular
Debemos dividir la masa molecular (78.0 u.m.a.) sobre la masa de la fórmula mínima
C: 12.01 u.m.a. +
H: 1.0014 u.m.a
= 13.00179 u.m.a

La división:
78.0 u.m.a /
13.979 u.m.a.
= 5.99
APROXIMADAMENTE= 6 u.m.a.

CH x 6 = C6H6
FÓRMULA MOLECULAR = C6H6

Fórmula molecular.. parte 1

Fórmula molecular.. parte 2